Chimie Générale : CAP - Seconde Première Terminale - PACES

Retrouvez sur cette page, les :cours, les rappels, les TD, les exercices corrigés et les QCM sur les grands thèmes de la chimie générale : l'atomistique et la structure de la matière, la stoechiométrie et les calculs de concentrations, le produit ionique d'une réaction, la solubilité, le ou potentiel d'hydrogène, l'oxydoréduction et la délocalisation des électrons, et la thermodynamique.

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Voici quelques méthodes de mémorisation pour apprendre plus et mieux avec de nombreux conseils ludiques pour apprendre à mieux s'organiser afin de mémoriser aux bons moments vos cours et organiser efficacement vos révisions en ayant des objectifs d'augmenter au maximum votre concentration en vue d'examens comme le brevet, le cap ou concours de santé comme la PACES.

Méthodes de mémorisation




Atomistique

Structure électronique de l'atome.
Schémas de Lewis des l'atomes.
Structure électronique de la couche K.
Structure électronique et saturation électronique de la couche L.
Structure électronique et saturation électronique de la couche M, ligne 3.
Structure électronique et saturation électronique de la couche M, ligne 4.
Configuration électronique figée : lignes 1 et 2, sous niveau s, p
Configuration électronique figée 3ème ligne tableau périodique.
Configuration électronique figée 4ème ligne tableau périodique.
Les liaisons covalentes
Les orbitales atomiques : s et p. Représentation spatiale de quelques atomes.
Hybridation des orbitales atomiques de type sp sp2 sp3
Liaison covalente de coordination ou liaison dative et adduit en chimie
Remplissage des cases quantiques avec la règle de Klechkowsky.
La mole, le nombre d'Avogadro, la masse atomique et moléculaire.
Les ions, cation et anion, liaison ionique
Géométrie des molécules d'atomes. Représentation : linéaire, plane et tétraédrique
Liaison covalente de coordination ou liaison dative et adduit en chimie
L'atome de carbone, structure électronique, hybridation orbitale, liaison et case quantique
Les liaisons orbitales moléculaires pi et sigma + une animation des électrons pi.

Stoechiométrie

Le nombre d'Avogadro, c'est quoi ? Comment calculer : une masse atomique, une masse moléculaire.
Le nombre d'Avogadro, la masse : atomique et moléculaire.
Concentration molaire et massique : formule, relation, exemple et unités
Calcul de la concentration molaire d'un composé dans une solution.
Calculer la concentration massique et molaire d’une solution à partir d’une masse de soluté dans une solution de volume donné.
Calcul d'une masse d’un soluté (éthanol) à partir de sa concentration molaire dans une solution.
Calcul d'un volume d’une solution à partir d'une concentration molaire et d’une masse de soluté.
Calcul de la concentration molaire d’une solution d’acide sulfurique ( H2SO4 ) de densité 1,84 et à 98 % en poids.
Calcul d’une masse de soluté nécessaire pour obtenir une solution Normalisée à N.
A partir d’une solution commerciale d’acide 13,9N, comment préparer une solution d’un litre d’acide 2N ?

Potentiel d'Hydrogène

Initiation au potentiel d'hydrogène : pH des Acides et bases faibles
Théorie de Brönsted acide / base et exemples de calcul du pH [H3O+]
Calculer la concentration molaire en ions H3O+, oxonium, hydronium
TD acide base : pH et calcul concentration H3O+
Calculer une Normalité : N d’un mono, di, tri acide ou base
couple acide / base conjugués et demi équation protonique
Réaction acido-basique et prédominance des espèces.
Diagramme de prédominance d'une réaction acido-basique des espèces en fonction du pH et du pka.
Titrage pH métrique et indicateurs colorés en fonction du pH.

Réaction / Produit d'ionisation

Notions sur Produit ionique : le ke, le pke, les ampholytes et l’autoprotolyse de l'eau.
Produit ionique de l’eau Ke / pKe + Corrigé.
Tableau d’avancement d’une réaction chimique : maximal - final.
Tableau d’avancement réaction chimique + Corrigé.
Taux d'avancement final + exemple complet de réaction chimique.
Etat d’équilibre dynamique d’un système macro et microscopique
Quotient réaction Qr et constante d’équilibre K, Ka
Constante d’équilibre Ka + Corrigé
Comment justifier que l'eau n'intervient pas dans le calcul Ka
Déterminer graphiquement le temps de demi-réaction t1/2.

Solubilité

Solubilité et dissolution : Solution (non) saturée, précipitée.
Comment calculer de la solubilité massique : formule, calcul et unité.
Relation entre produit de solubilité et la solubilité de type YX : calcul ks et s.
Produit de solubilité et solubilité de type YaXb : calcul ks et s.
Précipitation et dissolution de sels ioniques et ks
Calcul : Concentration massique d’un soluté dans un solvant
Calcul : D'une masse de soluté pour préparer une solution.
Calcul : Du volume de solvant pour préparer une solution.
Comment préparer une solution par dissolution d’un soluté solide.
TP Préparation d’une solution diluée : Calcul du solvant à ajouter

Oxydoréduction

Réaction Oxydoréduction et oxydation ou réduction selon le nombre d'oxydation + exemples
Transformation chimique d'oxydoréduction et demi équation.
calcul du degré ou nombre d'oxydation d'une molécule, ion ou radical.
L’électronégativité selon Pauling, définition et principe.

Thermodynamique

Calcul de la chaleur de réaction.
Echanges thermiques gazeuses, liquides et solides.



Entrainement Chimie Organique : Disponible sur demande.


Yannick Sayer © 2016 Chimie       update 2020
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